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将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4．48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 ( )
A．0．8 mol·L-1 B．1．6 mol·L-1
C．1．4 mol·L-1 D．0．75 mol·L-1
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把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )
A．0.34 mol B．0.38 mol
C．0.28 mol D．0.2 mol
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向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体
标准状况
，同时溶液质量增加
，下列判断正确的是
A.原溶液中投入铁粉物质的量是
B.原溶液中的
浓度是
C.反应后的溶液中
：
：1D.反应后的溶液中还可以溶解
铜高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:
（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为__________。
②原稀硝酸的物质的量浓度为__________。
（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为__________。
②m-n的值为_______(精确到0.1)。
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常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）
A．溶解的铁粉为2.8g B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol
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常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）
A.溶解的铁粉为2.8g B.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
C.原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D.原溶液中n（NO3-）=0.08mol
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往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是( )
A.0.02 mol B.0.08 mol
C.0.10 mol D.0.16 mol
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在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；
（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a 点的数值是______mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）
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现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A．0.244 L B．0.448 L C．0.896 L D．0.672 L
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把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L -1 C.8.0mol·L -1 D.9.0mol·L -1
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标准状况
，同时溶液质量增加
，下列判断正确的是
浓度是
：
：1
铜