用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是...

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是

A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色

B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液

C. 滴定时,没有排出滴定管中的气泡

D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

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用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是  (    )

A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

C．可用碱式滴定管量取所需要的Na₂CO₃溶液

D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

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某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

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I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）　　　　　 。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　 。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol•L-1（计算结果保留4位小数）

II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O　　　　　　　　 Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】I、（1）①④；（2）乙；（3）B；　

（4）锥形瓶内颜色；由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（5）0.1631；

II、（V0b－V1b）/y ；偏大。

【解析】

（1）①根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准) ÷V(待测)，可知c（标准）偏大；④酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误；其余操作正确；（2）NaOH是碱，容易与玻璃中的SiO2发生反应，所以应该装在碱式滴定管乙中；（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，由于不影响酸、碱的物质的量，所以对滴定操作无影响，错误；B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，操作正确，不会产生误差，错误；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色；判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（5）酸碱发生中和反应时二者的物质的量相等。根据实验数据可知，第一次实验数据误差太大，舍弃，V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL，c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L－1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L；II、根据方程式可知氢离子的物质的量与溶液中Ba2+的物质的量相等。步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL，则发生2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O的盐酸的物质的量为：V1×10-3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10-3×bmol，Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42－的物质的量为V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0 -V1）b×10-3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：（V0 -V1）b×10-3mol ÷y×10−3mol/L=（V0b－V1b）/ymol/L；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。

考点：考查酸碱中和滴定的有关知识。

【题型】实验题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g)　　　　 △H1　　　　　 2NO2(g) N2O(l)　　　 △H2　

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　　　　　　　　　　　　 。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成　　　　　　　　　　 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是　　　　　　　　 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　　　 △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　　　 △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g)　　 △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　 。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

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下列说法正确的是

A.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等

B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)

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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B.a点溶液中c (HCO3-) >c (CO32-)

C.标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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