氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：...

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是________。

（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是________。

（3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

N₂+3H₂  2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=________；该温度下的平衡常数K=________（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是________。

（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是________（选填序号字母）

a．及时分离出NH₃                            b．升高温度

c．增大压强                     d．使用催化剂

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氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

回答下列有关问题：

（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

（4）将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________（选填答案编号）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

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氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=　　　　　 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是　　　 　　 　　 （填字母）。

A．加了催化剂　　 b．降低温度　　 C．增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是__________ （填字母）。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆　　　　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化　　　　　　　　 d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2　　 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝　 　　 　 （用数学表达式表示）。NH3的体积分数是　 　　 　　 （保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________________。

（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_______________。

（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：

① a电极的电极反应式是______________；

② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______________。

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总压强为 3．0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体（体积之比为 1∶3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2．5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为

A．35%　 　　　 　 B．30%　 　　 　 C．25% 　　　 　　 D．20%

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总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为  (    )

A. 35%              B. 30%           C. 1/4               D. 1/5

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总压强为3．0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 （体积之比为1:3） 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2．5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为      （    ）

A．35%       B．30%       C ．25%       D．20%

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氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

A.降低反应温度　　　　 B.压缩反应混合物　　　　 C.充入N2　　　　 D.液化分离NH3

（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。

A．降低反应温度　 B．压缩反应混合物　 C．充入N2　 D．液化分离NH3

(2)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3∙H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3∙H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。

②NH3∙H2O的电离常数为________(已知lg1.8=0.26)。

③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3∙H2O)=________mol/L(用数字表示)。

II若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O⇌H2O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(3)写出液氨的电离方程式：____________________________。

(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________________。

(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________。

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