下列观点你不赞成的是A．氢气让人欢喜让人忧B．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸...

下列观点你不赞成的是

A．氢气让人欢喜让人忧

B．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根

C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手

D．水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（　　 ）

A. 用活泼金属跟HCl反应放出H2　　 B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气　　 D. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

高二化学选择题简单题查看答案及解析

氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　 )

A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

B. 用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C. 用Fe跟HCl反应制取氢气

D. 由热电站提供电力，电解水产生氢气

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(　 )

A．铝的金属性比镓强

B．工业上可以用电解熔融氯化铝制备Al

C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝的金属性比镓强

B. 铝的熔点比镓低

C. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

高二化学单选题简单题查看答案及解析

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．

（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1

试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJ•mol-1

（2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ______ ．

（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

则此反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ______ ．

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

（5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

C（s）＋O₂（g）=CO（g）    H₁=－110.5 kJ／mol

2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）  H₂=－483.6 kJ／mol

试求水煤气法制氢气的反应的反应热H₃。

C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）H₃=________kJ／mol

（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为________。

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1；

Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2；

Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)　K3；

燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；

Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。

（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K＝_______________(用K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述反应的正反应是　　　　　　　 （填“放热”或“吸热”）反应。

(2) 已知在一定温度下：C (s)＋CO2 (g) 2CO(g)　　 K

C (s)＋H2O (g) H2 (g)＋CO (g)　　 K1

CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)　　 K2

则K、K1、K2、之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①0~4min内，CO2的平均反应速率为　　　　　　 mol·L－1·min－1，800℃时a=　　　　　　　　 。

②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下

表，其中达到平衡的是　　　　　　 (填字母)。

(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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