常温下，下列说法不正确的是A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶...

常温下，下列说法不正确的是（ 　 ）

A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7

D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

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下列说法不正确的是(　　 )

A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是（　　 ）

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：

c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是

A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH3COO一)＞c(H一)＞c(Na＋)＞c(OH一)

B．由水电离出的c(OH一)：①>③

C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+)：①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　　)

A．由水电离出的c(H＋)：①>③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

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常温下，有四种溶液：

下列说法不正确的是

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺)：③>①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OHˉ)

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