25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶...

现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　 　　　　　　 　　 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　　　 　　 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　 　　 　　 。

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（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：

（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=　　　　　 。

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25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

A.酸的强度：HF＞H2CO3

B.由水电离产生的c(H+)：①=②

C.溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)

D.序号④中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1

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25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

A．酸性强弱：H2CO3＞HF　　　

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③　　　

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：

下列关系不正确的是

A. 酸性：H2CO3 ＞

B. 水电离产生的c（H+）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L﹣1

D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

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25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

A．酸的强度：HF＞H2CO3

B．由水电离产生的c(H+)：①=②

C．溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)

D．序号④中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1

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25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（　　 ）

A.酸性强弱：CH3COOH>HF

B.离子的总浓度：①>③

C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

D.②和④中c(CH3COO-)相等

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25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(　 )

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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