ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹...

ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）；

已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称是________；装置C中的试剂名称是________。

（2）装置B的作用是_________；不能用装置F代替装置E，理由是________。

（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。

实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

① 滴定过程中可用_________作指示剂。

② 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。

③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为___________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为据此，某学生设计了下列实验．

（制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略

已知：3NaClO

(1)配制溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______填字母。

A.容量瓶   烧杯    移液管    玻璃棒

(2)装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用为______；为了提高NaClO的产率，需对Ⅰ中产生的进行净化，所用试剂是______；Ⅱ中用冰水浴控制温度在以下，其主要目的______。

（制取水合肼）实验装置如图乙所示

(3)仪器A的名称为______；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式______；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

（测定肼的含量）

(4)称取馏分，加水配成溶液，在一定条件下，用的溶液滴定．已知：

滴定时，可以选用的指示剂为______；

实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中的质量分数为______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是__________。

(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：___________。

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。

(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是______，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再_____(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO2。

(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。

(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。

已知：2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息

① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。

② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体　　 　　 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧

c．在干燥器中冷却　　　　　　　　　　　　　 　　 d．称量所得黑色固体质量

e．重复b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述实验操作步骤。

② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。

③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息

① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。

② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体　　 　　 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧

c．在干燥器中冷却　　　　　　　　　　　　　 　　 d．称量所得黑色固体质量

e．重复b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述实验操作步骤。

② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。

③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是

A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是

A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。

（2）试剂X、Y分别是_______、_______。

（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

（5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______。

高三化学简答题困难题查看答案及解析