ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知:①高氯酸:沸点90 ℃,浓度低于60%比较稳定,浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______。实验开始前,胶塞及导管接口必须包锡箔纸,其原因是__________。
(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式:___________。
(3)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间,装置C中生成NaClO2,离子方程式为______。若关闭止水夹③,打开止水夹②,B中可观察到的现象为_______。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体,常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是______,减压蒸发时,当有较多晶体析出时,再_____(填操作方法),洗涤,干燥。即可得NaClO2。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。
(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。
已知:2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。
高三化学实验题困难题
ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知:①高氯酸:沸点90 ℃,浓度低于60%比较稳定,浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______。实验开始前,胶塞及导管接口必须包锡箔纸,其原因是__________。
(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式:___________。
(3)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间,装置C中生成NaClO2,离子方程式为______。若关闭止水夹③,打开止水夹②,B中可观察到的现象为_______。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体,常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是______,减压蒸发时,当有较多晶体析出时,再_____(填操作方法),洗涤,干燥。即可得NaClO2。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。
(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。
已知:2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为___________。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是____________。
③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为___________。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是____________。
③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下,NaClO2 也是一种重要的杀菌消毒剂;ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下:
已知:NaClO2饱和溶液,在温度低于38℃时,析出的晶体是NaClO2•3H2O;高于38℃时析出的晶体是 NaClO2;高于 60℃时,NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。
(1)写出“反应”步骤中的还原产物:__________。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Ca2+和 Mg2+,要加入的试剂分别为:____
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式:___________
(4)“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③______;④38℃~60℃干燥,得到产品。
Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下:已知:①ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2—存在于中性溶液中;②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(5)取 0.5L 水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:_________。
(6)向(5)所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液 20.00mL,该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。
(7)滴定完成后,向(6)所得溶液中加硫酸调节水样pH至1~3。不同pH环境中粒子种类如下图所示:
在步骤(3)过程中,溶液又呈蓝色,其原因是_________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O;高于38℃时析出NaClO2;高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________。
(2)实验过程中需要持续通入空气,目的是_________________________________。
(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在,下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。
a.石蕊 b.酚酞 c.pH试纸 d.pH计
(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反应结束后,从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一种高效水处理剂,在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水,理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O;高于38℃时析出NaClO2;高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________。
(2)实验过程中需要持续通入空气,目的是_________________________________。
(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在,下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。
a.石蕊 b.酚酞 c.pH试纸 d.pH计
(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反应结束后,从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一种高效水处理剂,在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水,理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如下:
已知:a.发生器中制备ClO2的反应:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b.相关物质的熔沸点:
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | -97 | 9 | -59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH,应控制的最佳温度为______(填字母)。
A.0~10℃ B.20~30℃ C.60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循环利用。
已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图:
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体,从芒硝溶解平衡的角度解释其原因:______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线,过程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒温蒸发,______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如下:
已知:a.发生器中制备ClO2的反应:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b.相关物质的熔沸点:
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | -97 | 9 | -59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH,应控制的最佳温度为______(填字母)。
A.0~10℃ B.20~30℃ C.60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循环利用。
已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图:
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体,从芒硝溶解平衡的角度解释其原因:______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线,过程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒温蒸发,______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2—+H2O
②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是________________ 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是________________________________________。
②装置E的作用是________________________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是__________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液,其原理为+ICl。ICl制备装置图如下,(夹持装置及加热仪器已省略);
已知:ICl的熔点为27℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是________;装置C中的试剂名称是________。
(2)装置B的作用是_________;不能用装置F代替装置E,理由是________。
(3)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂(M=880)的不饱和度。进行如下两个实验。
实验1:将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
① 滴定过程中可用_________作指示剂。
② 滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1_______(填“偏大”或“偏小”)。
③ 若V1=15.00mL,V2=20.00mL,则该油脂的不饱和度为___________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析