手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测...

手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是

A. Pt上发生氧化反应

B. Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol

D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

A. Pt上发生氧化反应　　 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol　　 D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

A. Pt上发生氧化反应　　 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol　　 D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的 原理示意图。已知在测定O2含量过程 中，电解质溶液的质量保持不变。一定时 间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待测气体屮氧气的体积分数为

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下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（　　 ）

A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

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下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（　　 ）

A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

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固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（　 ）

A．Ag－e-=Ag+　　　　　　　　　　 B．I2+2Ag++2e-=2AgI

C．I2+2Rb++2e-=2RbI　　　　　　 D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH-向电极a移动

C. 正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O

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电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH+向电极a移动

C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是

A. 溶液中OH－向a极移动

B. O2在b极上发生还原反应

C. 负极的电极反应式为：2NH3－6e－+60H－＝N2+6H2O

D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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