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在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
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下列说法正确的是
A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中
比值减小B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大
C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1
D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1
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常温下，下列说法正确的是
A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH＝a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
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下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实
（1）醋酸不易腐蚀衣服
（2）0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH约为9
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（4）0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液PH约为2.9
（5）相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量
A、（2）（4）（5）（6） B、（2）（3）（5）（6） C、（3）（4）（5）（6） D、全是
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恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同； ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A、①②④ B、①②⑤ C、②③⑤ D、③④⑤
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下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A、①②④ B、①②⑤ C、②③⑤ D、③④⑤
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下列叙述正确的是（ ）
A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
比值减小