如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的 A 测定...

如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是          （       ）

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下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是

A. 中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C. 食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液

D. 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

高二化学选择题简单题查看答案及解析

实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是　　　　　　 、　　　 　　　　 　　 ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：　　　　　　　　 　　　　 ；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热△H”将　　 　　 　　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是　　　　　　　　　　　　 。

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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　 ；

（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：　　　　　　　　　 。

（3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列实验操作或装置符合实验要求的是

A. 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度

B. 装置Ⅱ可用于中和热的测定

C. 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能

D. 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成

高二化学单选题简单题查看答案及解析

化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容

Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热

(1)图中明显有一处错误,请指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定

Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

(1) 请完成此实验设计，其中: V8=_________

(2) 当CuSO4溶液少量时，反应速率明显加快，原因_______

(3) 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。

I．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。

实验步骤：略。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。

（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。

II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。

（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1硫酸和______mol‧L-1硫酸。

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（1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是　　 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会 　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分 解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ________(填一种即可)。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系下图所示。分析该图能够得出的实验结论是________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 ____ 或 _____来比较； （2）0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

Ⅲ.（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为____g/s；

（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是　　 　　　　　　　 　 ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是　 　　　　　　　　　 ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=　　 　　　　 　 [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将　　 　　 　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是　　 　　　　　　　　 　 ．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是　　 　　　　　　　 　 ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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