如图所示，Na­S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍...

如图所示，Na­S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为

2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性

B．放电时Na＋向正极移动

C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8

D．充电时钠极与外接电源的正极相连

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澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是

A. 电能是一次能源

B. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

C. 图中能量转化方式只有2种

D. 燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O

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2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键．

（1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。

（2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为__________________，阴离子的空间结构为__________________。

（3）三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)，　　 B为(0，1，1)，C为__________________。

②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为__________________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。

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锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2Li＋O2＝Li2O2。 下列说法错误

A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液

B. 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g

C. 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2　　 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2

D. 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多

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（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为____。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)

（2）电池正极反应式为 _____________________。

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。

（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)

（2）电池正极反应式为 _____________________。

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。

（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)

△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K________1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂

和x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a________b（填“大于”、“小于”或“等于”）

II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转

化为气体水吸收44kJ的热量。

（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

。

（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)________c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是________（用文字叙述）。

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