一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋...

一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(　　)

A. Cl－由负极迁移到正极

B. 负极上物质发生还原反应

C. Cu＋在负极发生氧化反应

D. 生成108 g银，转移电子个数为1 mol

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一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（   ）

A. 生成108g银，转移电子个数为1mol

B. Cu+在负极发生氧化反应

C. Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

D. Cl﹣由负极迁移到正极

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一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列关于该电池在工作时的说法正确的是（　　 ）

A. Cl－由负极区向正极区迁移

B. Ag为负极，Pt为正极

C. Cu＋在Pt电极表面发生氧化反应

D. Ag极的电极反应为Ag-4e－＋Cl－AgCl

高二化学单选题困难题查看答案及解析

请根据所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．

回答下列问题：

①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；

②盐桥中K+移向________(填A或B)；

③银电极发生的电极反应为________；

④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为________；

（2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式________；

（3）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1；

H2(g)+O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1．

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。

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（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：

① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为；

② 盐桥中K⁺移向________（填A或B）；

③ 银电极发生的电极反应为________。

（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，________（填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为________。

② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为________

③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ________；

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氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

Ⅰ、依据反应： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

Ⅱ、 用图2的装置进实验。

（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。

（2）若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极

⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红

Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。

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I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设

计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；

（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）

II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

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已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2+

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

D．外电路中电子由银电极流向铜电极

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依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是           （   ）

A．Y为CuSO₄溶液

B．正极反应为Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池

反应相同

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