将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断
高二化学单选题中等难度题
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断
高二化学单选题中等难度题
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
：
| 温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
| 平衡气体 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H = a kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡总压强/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应________热（填“吸”或“放”）________ kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变________g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：________．
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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式_________________________________________________________
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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断
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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断
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| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B. 密闭容器中气体的总物质的量改变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v(NH3) ＝ v(CO2)
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D． v(NH3)正 ＝2 v(CO2)逆
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．2v(NH3) ＝ v(CO2) B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
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