在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发...

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是　 （　 ）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

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在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

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在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　 。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　 。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K　　　　　 (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是　　　　　　 （用图2中a-c的编号回答）。

②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是　　　　　 （用图2中d-f的编号回答）。

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(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度________(填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系________(用代数式表示)_。

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是________；

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂________Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是________。

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=________。

⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

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在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________________。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L　　　　 b. 0.12 mol/L　　　　　　 c. 0.10 mol/L　　　　 d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

⑴ 根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=______________________________

⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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