甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气(CO 75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是 ,可能发生的反应有 (列举两例)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是 ;最后排空的尾气主要成分是 。
(3) 合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ,再经洗涤干燥得到。
(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 。
(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳,该反应离子方程式为 。
高二化学实验题困难题
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气(CO 75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是 ,可能发生的反应有 (列举两例)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是 ;最后排空的尾气主要成分是 。
(3) 合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ,再经洗涤干燥得到。
(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 。
(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳,该反应离子方程式为 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,在碱性条件下比较稳定,易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题:
I.NaHSO3溶液的制备
(1)上图仪器a的名称___________;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式为___________。
II.保险粉的制备
打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气,一段时间后,关闭K1,打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。
(2)反应产物中有NaBO2,无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。
(3)通入氮气的作用是______________________。
(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点:______________________。
(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。
Ⅲ.保险粉的纯度测定
(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,原理为:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亚甲基蓝为指示剂,达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL,则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________(填化学式).
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_________;
(3)装置Ⅲ中A在_________极区产生.
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________;
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是_________;
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是_________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业作为还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,在190℃时发生爆炸,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+___________。因此,该化学品通常要在通风、___________、阴凉处密闭贮存。发生爆炸时,现场会扬起大量的白色烟雾,粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是__________(填写正确选项的字母)。
A.用干毛巾捂住口鼻 B.用湿毛巾捂住口鼻
C.顺风远离现场 D.逆风
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的结构式为:___________;Ⅰ中发生反应的还原剂是_____(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。
(3)A的化学式是________,装置Ⅲ中A在________极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式_______。
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。
(2)无色液体A是________,定性检验A的试剂是________,现象是________。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结果 |
① | 将白色固体B加入水中,加热溶解,________ | 得到白色晶体和无色滤液 | |
② | 取少量滤液于试管中,________ | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
③ | 干燥白色晶体,________ | ________ | 白色晶体是苯甲酸 |
(4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL苯甲酸溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol,产品中苯甲酸质量分数的计算结果为________(保留2位有效数字)。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
己知:甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
i制备产品:将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母)。
A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL
相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是___________________。
ii分离产品:该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名称是___________;含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是______________。
iii纯度测定
(4)称取1.220g产品,配成100mL甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(与苯甲酸恰好完全反应)。重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。
(5)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。
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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
己知:甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
i制备产品:将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________________________。
(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母)。
A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL
相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是____________________________________。
ii分离产品:该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
(3)含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是______________;操作Ⅰ的名称是___________。
iii纯度测定
(4)称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(与苯甲酸恰好完全反应).重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积23.00mL。样品中苯甲酸纯度为_______。
(5)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物。应采用___________法对样品提纯。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
日常生活中的塑料包括很多种,其中PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)塑料被广泛用于生产包装瓶、电器元件、汽车配件等;PS塑料被广泛应用于光学工业中,PET塑料、PS塑料可按下图所示合成。
(1)C能与含氧酸发生酯化反应,则C的分子式为________,其所含的官能团的名称为________。
(2)X、Y互为同分异构体,分子式为C8H10,则X的结构简式为________,
其核磁共振氢谱有________种峰。
(3)D分子中含有一个甲基,则D→E的化学方程式为________,
E与CH2=CH—CH=CH2在一定条件下1︰1发生反应生成除苯环外无支链的高聚物的化学方程式为________。
(4)Z是B的同分异构体,其具有如下性质:①遇FeCl3溶液显紫色;②能与NaHCO3溶液反应放出CO2;③苯环上的一氯代物只有三种;④苯环上只有2个取代基相邻。则Z的结构最多有________种,写出其中一种的结构简式________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为 ________ ,操作Ⅱ为 ________。
(2)无色液体A是 ________,定性检验A的试剂是 ________ ,现象是________。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体B加入水中,________ ,________ | 得到白色晶体和无色溶液 | |
② | 取少量滤液于试管中,________ | 生成白色沉淀 | 滤液含有Cl- |
③ | 干燥白色晶体,________ | 熔点为122.4℃ | 白色晶体是苯甲酸 |
(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析