（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉...

（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________（填字母）。

A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g)  ΔH＝＋64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O (l)的热化学方程式为________

________。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：________　　　　 　　　　

可见氢氟酸的电离是________　的（填吸热或放热）。

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染，废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　 　　 　　 （填字母）．

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol﹣1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46KJ•mol﹣1

H2（g）+（g）═H2O（l）△H=﹣285.84KJ•mol﹣1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　 　　　　　　 　　 ．

（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式　　 　　　　 　 ．

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 　　　　 　　 （填字母）．

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）已知下列热化学方程式：

O2 （g）═O+2（g）+e﹣　 △H1=+1175.7kJ•mol﹣1

PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）　 △H2=﹣771.1kJ•mol﹣1

O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）　 △H3=+482.2kJ•mol﹣1

则反应O2（g）+　　 　　　　　　 =O2+PtF6﹣（s）的△H=　　　　　　　　 ．

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 （相对原子质量 C﹣12　 H﹣1　 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为　　　 　　　　　　 ．

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________（填字母）。

A．热裂解形成燃油B．露天焚烧    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为________。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________。

（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。

（5） 已知相同条件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=________。

（6）已知1 g FeS₂(s)完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为________。

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(8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________（填字母）。

A.热裂解形成燃油        B.露天焚烧     C.作为有机复合建筑材料的原料  D.直接填埋

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（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________（填字母）。

A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋

（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

====  

====     

====        

在溶液中与反应生成和的热化方程式为________。

（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________。

（4）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是________。

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电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列问题：

（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为______；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______

（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为______

（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为______。（列式计算）

（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______。

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废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

I．若碱性锌锰干电池的总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，则该电池的正极反应式为：_________________________________

II．回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

(1)① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名称都是___________，② 灼烧滤渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

(3)部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。

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（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是　　　 。写出操作①的名称：　　　　　　 。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：　　　　 。操作②用到的主要仪器名称为　　　 ，其目的是（填序号）　　　　　　 。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　　　　 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是　　　 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是　　　　 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　　　　　　　　 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　　　　 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　　　　　 。

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