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“水热反应”是指：当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物．在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．关于“水热反应”的说法不正确的是（ ）
A．是一种复杂的物理化学变化
B．是低碳技术有价值的研究方向
C．有望实现地球上碳资源的循环
D．完全能解决人类汽油短缺问题高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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“水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是
A．是一种复杂的物理化学变化 B．是低碳技术有价值的研究方向
C．有望实现地球上碳资源的循环 D．完全能解决人类汽油短缺问题
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在压强为2.20´104 kPa、温度达到374°C时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
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2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2 的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2 。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
（ ）
A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2 很有意义
C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环
D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题
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在压强为2．20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是
A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质
B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C．超临界水与普通水的组成不相同
D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
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在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（ ）
A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质
B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C．超临界水与普通水的组成不相同
D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
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374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
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374℃、22．1MPa以上的水称为超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H+和OH-由此可知超临界水
A．显中性pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N2
2NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是 。
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)
H=-bkJ·mol-1则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。
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2NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为
H=-akJ·mol-1