短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和...

X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增加，Y、Z为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是

A. 常见单质的沸点：X＜Y＜W　　 B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

C. 简单离子的半径：W＞Y＞Z　　 D. 四种元素只能形成两种离子化合物

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甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A．原子半径：丙＜乙＜甲

B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A. 甲中既含离子键，又含共价键

B. 丙和戊的混合物一定显酸性

C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

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同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

A.单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z         B.最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C.单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z           D.元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息，回答下列问题

（1）Z位于元素周期表第_______族；该元素的基态原子价电子排布式为_____________。

（2）W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)；X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。

（3）X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”)；已知WX3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，沸点：129℃，其固态时的晶体类型为________，WX3在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应，反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色，写出该反应的化学方程________。

（4）工业上制取Z的方法是：

第一步，在高温时，将金红石(ZO2)、炭粉混合并通人Y2制得ZY4和一种可燃性气体，已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)

①ZO2(s)+2Y­(g)=ZY4（1）+O2(g) △H=-410.0kJ·mol-1

②CO(g)=C(s)+1/2O2(g) △H=+110.5 kJ·mol-1

则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。

第二步，在氩气做保护气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与ZY4反应制得金属Z。

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子序数最大。下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径：Y＞X＞W

B.W、Z的最高正价之和等于8

C.W、X的简单离子的电子层结构相同

D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是

A. 简单气态氢化物的还原性：X>Z

B. 离子半径：Z>Y>X>W

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

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A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。

元素                 有关性质及结构信息

A                       A的一种原子内无中子

B                        B原子的电子填充了4个原子轨道

C                        C₂^2—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体

D                       D是短周期金属性最强的元素

E                        C与E同族

F                        外围电子排布式为nd²ⁿ(n+1)s^(n-1)

（1）E^2-基态核外电子排布式________，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是________，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是________。

（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是________。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是。

（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是________。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是________，该物质与C的单质在K₂CO₃溶液中形成燃料电池的负极反应式为________。

（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 ________。

（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是________。

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