X、Y、Z、W分别为短周期主族元素,原子序数依次增加,Y、Z为同周期相邻的元素,且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16,且W为金属元素。下列有关叙述正确的是
A. 常见单质的沸点:X<Y<W B. 简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C. 简单离子的半径:W>Y>Z D. 四种元素只能形成两种离子化合物
高三化学选择题中等难度题
X、Y、Z、W分别为短周期主族元素,原子序数依次增加,Y、Z为同周期相邻的元素,且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16,且W为金属元素。下列有关叙述正确的是
A. 常见单质的沸点:X<Y<W B. 简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C. 简单离子的半径:W>Y>Z D. 四种元素只能形成两种离子化合物
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现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个不同周期,E、G同主族,F、H、I为同周期相邻的三种元素,其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,I、G简单离子具有相同的电子层结构,K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关),请回答下列问题:
(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是________(填对应的元素符号,下同)。
(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为。
(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为
。
(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①上图能确定Z为(“强”或“弱”)酸,理由是 ________
②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。
(5)写出Q与R之间的化学反应方程式 ________。
高三化学其他题简单题查看答案及解析
(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X+无电子,Y、Z同一周期且相邻,X与E、Z与Q分别为同一主族,M的原子序数是Y的2倍,Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题:
(1)Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________,Y2 、X2分子中共价键的数目之比为_________,MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。
(2)由Q、R两元素可按原子个数比l:l组成化合物T,化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构,则T的电子式为________。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中,只观察到有沉淀产生,该反应的离子方程式为______________________。
(3)J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液,该沉淀溶解的离子方程式是_____________。
(4)J2Z为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个Z原子,其余Z原子位于面心和顶点,则该晶胞中有______个J原子。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等,X在周期表中所处的周期数等于族序数,在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子序数最大。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Y>X>W
B.W、Z的最高正价之和等于8
C.W、X的简单离子的电子层结构相同
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强
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(12分). A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式) ;E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式 。
(3)在10 L的密闭容器中,通入2 mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 KJ的热量,则平衡时LD2的转化率为 ;该反应的热化学方程式为: 。
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(8分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式) ,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为 。
(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式 。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y,则Y的化学式为 ,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。
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(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________ >________> ________。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为________。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:________。
(3)在10 L的密闭容器中,通入2mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为________;该反应的热化学方程式为________;此时该反应的平衡常数K=________。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式________;
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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________ >________> ________。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为________。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:。
(3)在10 L的密闭容器中,通入2mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为________;该反应的热化学方程式为________;此时该反应的平衡常数K=________。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式________;放电时溶液中H+移向________(填“正”或“负”)极。
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16.(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构简图____________,
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为 ________。
(3)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出工业上制取单质E的化学方程式 。
(4)一定条件下,B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料,又查资料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨,该反应的化学方程式为______________。
(5)写出六种元素中所形成的常见单质,在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化学方程式,并注明反应条件
。
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(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为________,其Y分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子。
(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式________
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式________ 。
(5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为________。
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