现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个不同周期,E、G同主族,F、H、I为同周期相邻的三种元素,其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,I、G简单离子具有相同的电子层结构,K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关),请回答下列问题:
(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是________(填对应的元素符号,下同)。
(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为。
(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为
。
(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①上图能确定Z为(“强”或“弱”)酸,理由是 ________
②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。
(5)写出Q与R之间的化学反应方程式 ________。
高三化学其他题简单题
现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个不同周期,E、G同主族,F、H、I为同周期相邻的三种元素,其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,I、G简单离子具有相同的电子层结构,K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关),请回答下列问题:
(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是________(填对应的元素符号,下同)。
(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为。
(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为
。
(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①上图能确定Z为(“强”或“弱”)酸,理由是 ________
②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。
(5)写出Q与R之间的化学反应方程式 ________。
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(9分)W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素,其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色;基态W原子有两个单电子,且与X不同周期不同族,X、Y同周期,基态Z原于电子分属7个能级,且各能级均为全充满。
(1)X基态原子的价电子排布式是 。
(2)WX2中W原子的杂化轨道地 类型是 ;WX2分子的立体构性为 。
(3)WX2 属于 (填“极性”或“非极性”“)分子;若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的键数目为 NA。
(4)X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示,X的配位数是 ;该 晶体的化学式为 。
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(16分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子空间构型为;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________;
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子效的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序教之和是W 原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二元化合物中.由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为__________,W3分子的空间构型为______;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____________;
(3)化合物M的化学式为_______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________,O-C-O的键角约为_______;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=___________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间结构为________;
(2)X单质与水发生主要反应的方程式为________;
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O-C-O的键角约为________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________。
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前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小W
B. 简单氢化物的热稳定性W>X
C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层轨道表示式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________________________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层轨道表示式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________________________________________。
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(10分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是________,A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号书写)。
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为________;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是________。
(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是________。
(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其中水溶液呈酸性的有________(写出所有化合物,用化学式表示,下同),能与稀盐酸发生氧化还原反应的有________。
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