在氯化铁溶液中存在水解平衡⑴加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明...

在氯化铁溶液中存在水解平衡

⑴加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体。向这种液体中加热MgCl2溶液，产生的现象为______________。

⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是______________。

⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________。

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在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl₃＋3H₂OFe（OH）₃+3HCl　△Ｈ＞0。

（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl₂溶液，产生的现象为________。

（2）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_______。

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（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式________

在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是________

反应的离子方程式 ________

（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ________。

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将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A. 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

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（14分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：▲________　　________ 。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃・6H₂O的方法是：▲________　　________。

（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)= ▲________　　________ mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收剂X是: ▲________　　________  ；吸收塔中吸收剂X的作用是：▲________　　________。

（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：▲________　　________。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

阴极反应为：　　　▲　　　　。

②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　。

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某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。

(1)实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 ________。

(2)实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是________。

(3)“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在________。

(4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+>Fe3+。

查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。

①请在表格中画出实验ⅳ的装置图 。

②进行对比实验，观察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。

研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。

③对比实验ⅴ和ⅵ，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因：________。

(5)结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有________。

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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