短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外...

短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2−电子层结构与氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______________。

(4) (XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

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X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C. 热稳定性：XM＞X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径：W>Y>Z>M>X

B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C.氢化物的沸点：Z小于M

D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）

A. X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B. M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

B. 化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C. 由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取

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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：　　　　　　　　　　　 ；G元素位于周期表的　　　　　 区；

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）FD2中F原子的杂化类型为　　　　 ；分子空间构型为　　　　 ；FD2易溶于水的原因可能是：　　　　 （填入序号）。①FD2与水极性相同　　　　　　　　　　 ②FD2可以与水反应　　

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　　　　

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(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态价电子排布图：　　　　　　 ；F元素位于周期表的__　　　 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）ED2中F原子的杂化类型为　　　　　　 ； ED2易溶于水的原因可能是：　　　　　　 （填入序号）。

①ED2与水极性相同　　　　　　　　　　

②ED2可以与水反应

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　 。

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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同　　 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同　　 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（　　 ）

A.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物

B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D

C.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

D.A的氢化物在常温下一定为气态

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