下列有关金属的工业制法中，正确的是A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼...

下列有关金属的工业制法中，正确的是（   ）

A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝

C．制钠：电解饱和NaCl溶液

D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

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下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99．9%的铜

B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

C．制钠：电解饱和NaCl溶液

D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

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工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；

II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；

III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；

Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。

已知：生成氢氧化物的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L

请回答：

（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。

i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。

（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。

（4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。

a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+

c. 在上述过程中，HNO3可循环利用

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下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　　 )

A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁

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下列工业制法和生产中，说法正确的是

A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁

D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔

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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收．

a．浓H2SO4　　　　 b．稀HNO3 　　　　 c．NaOH溶液　　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 　　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 　　　　　　

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 　　　 g．

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绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H20)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：

方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________， 操作1的名称是_____________。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾　

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。

(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。

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（14分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在　　　 (离子符号)。

写出上述反应的离子方程式：_______　　　　　　　　　　　　　　　 _________。

（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

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