现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓...

现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl 　　　　　　 B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH固体　　　　　　　　 D．加CaCO3 固体

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

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Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

A．加CaCO3固体　 　 　 B．加NaOH固体

C．加水 　　　　　　 　 D．通入NH3气

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为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（　　 ）

A.从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的电离程度增大

B.从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍

C.从50 s到150 s，的平均生成速率约为

D.光照分解的产物有、

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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）

A. NaCl固体　　 B. CaCO3固体　　 C. 水　　 D. NaOH固体

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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO, HClO⇌H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量(　　)

A. H2S　　 B. Na2CO3　　 C. 盐酸　　 D. NaOH

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下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是

A．HCl　　　　 B．CH3COOH　　　　 C．HClO4　　　　 D．H2SO4

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离

常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是（　　）

A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣

D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

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用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是 (　　)

A. 改用铝粉代替铝片　　 B. 降低反应温度

C. 减小氢氧化钠溶液的浓度　　 D. 延长反应时间

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中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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