六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是（    ）

A．SF₆易燃烧生成SO₂

B．SF₆是极性分子

C．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

D．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

高三化学选择题简单题查看答案及解析

六氟化硫分子呈正八面体，常温下难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫　　　　　　

B．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

C．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　　　　　　

D．SF₆是极性分子

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六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C． SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D．SF₆是原子晶体

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（14分）空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者　　　 后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，其中pH变化最大的是　　 （填字母编号）。

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaAlO2

D．CH3COONa　　

E．NaOH

（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，测得在不同温度下，

该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

上述反应中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4 mol，当达到平衡时CO2的转化率为________。

（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为　　　　　　 　 。

（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：

①催化剂b表面的电极反应式为　　　　　　　 。

②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质

的量为40mol，则每小时可产生O2　　　　 Kg。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，其中pH变化最大的是__（填字母编号）。

E．NaOH

（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，测得在不同温度下，

该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

上述反应中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4 mol，当达到平衡时CO2的转化率为________。

（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为__________。

（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：

①催化剂b表面的电极反应式为__________。

②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O2_____kg。

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SO2在生产、生活中有着广泛的用途。

(l)请你列举一个SO2在生活中的用途 　　　　　　　　　　 。

（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为____。

（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是____，理由是____ ；②L1____L2(填“>”，“<”或“：”）。

（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0．1 molO2反应体系起始总压强0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=____ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式　　　　　 。

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铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：________________________________。

铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是__________。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式__________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______。

A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

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