一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a k...

在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)

反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是

（　　 ）

A. 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）

B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大

D. 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是

A．增大O2浓度 　　 B．使用合适的催化剂　　 C．减小压强　　　 D．降低温度

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对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是    （   ）

A.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

B.达到化学平衡时，4v_正（O₂）= 5v_逆（NO）

C.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）= 3v_正（H₂O）

D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

A．减小压强　　　　 　　 　 B．降低温度　　　　　

C．增大O2浓度　　 　　　 D．使用合适的催化剂

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已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

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已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1　　 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1　 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 　　 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g)　 K=2.2×1028

C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g)　　 △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

4NH3(g) + 5O2(g)4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

4NH3(g) + 4O2(g)2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A.增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B.500℃时，2NH3 (g) + 2O2(g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C.500℃时，N2(g) + O2(g)=2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D.500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1

B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1

D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

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