分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系中正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3
D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
高二化学选择题中等难度题
分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系中正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3
D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,分别向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H1=△H2=△H3 D. △H2<△H3<△H1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,分别向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H1=△H2=△H3 D. △H2<△H1<△H3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2
C.△H1<△H2<△H3 D.△H1<△H3<△H2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1,分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3,他们的关系正确的是( )
A.△H1 >△H3 =-57.3 kJ·mol—1>△H2
B.△H2 <△H1 =-57.3 kJ·mol—1<△H3
C.△H1 >△H3 >△H2=-57.3 kJ·mol—1
D.△H2 <△H3 =-57.3 kJ·mol—1<△H2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1,分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3,他们的关系正确的是( )
A、△H1 >△H3 =-57.3 kJ·mol—1>△H2
B、△H2 <△H1 =-57.3 kJ·mol—1<△H3
C、△H1 >△H3 >△H2=-57.3 kJ·mol—1
D、△H2 <△H3 =-57.3 kJ·mol—1<△H2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)△H= -57.3KJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A. △H1> △H2> △H3 B. △H1< △H3< △H3
C. △H2> △H1> △H3 D. △H1> △H3> △H2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2
C.⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1.分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )
A. △H2>△H3>△H1 B. △H1<△H2<△H3
C. △H1>△H2=△H3 D. △H1=△H2<△H3
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