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（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 （g）
2SO3（g），△H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．扩大容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0
（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 (用文字表达)
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
2SO2(g)＋ O2 (g) 
2SO3(g) (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_(以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____________。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋ O2 (g) 
2SO3(g) (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_(以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________ 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 _____________ (用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)
2SO3(g) ΔH<0
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) (△H＜0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。
（2）降低温度，该反应K值__________(填增大、减小或不变)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有__________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)；
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。
A．降低温度 B．增加SO3的物质的量
C．加了催化剂 D．缩小容器体积
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______
（2）降低温度，该反应K值______（填“增大、减小或不变”）
（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______和25-30min．
（4）在第一次平衡状态时，SO2的转化率是______．
（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________．
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
2SO3（g），△H<0
2SO3(g) ΔH<0
2SO3(g) △H<0
2SO3(g) (△H< 0)
2SO3(g) (△H< 0)
2SO3(g) ΔH<0
2SO3(g) (△H＜0)