（6分）
在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO 
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ________。
（2）2 min时，CO 的转化率为________。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________（填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。
高一化学计算题简单题
（6分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ________。
（2）2 min时，CO 的转化率为________。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________（填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。
高一化学计算题简单题
（6分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ________。
（2）2 min时，CO 的转化率为________。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________（填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。
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（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________。
（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为________。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________（填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。
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（10分）
I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
②2 min时，容器内气体的总物质的量为 。
③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。
II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式
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在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2，反应为CO+H2O(g) 
CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是
A．4/3mol B．0.73mol C．1mol D．2/3mol
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)
4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________。
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。
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在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆
B．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
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在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．3min前v正>v逆，3min后v正<v逆
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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2
2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是
A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是
A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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