漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂...

（10分）漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，

请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接(　　 )、(　　 )接(　　 )、(　　 )接(　　 )、(　　 )接(　　 )、

(　　 )接(　　 )。

（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________

（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色　　　　　　 (填是或否)。

（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是

____________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

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漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接（____）、（　 ）接（　 ）、（　 ）接（　 ）、（　 ）接（　 ）、（　 ）接（　 ）。

（2）U型管可以用盛装_________的试剂瓶代替； 洗气瓶中的液体是________________。

（3）实验室保存饱和氯水的方法是_________________。

（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________。

（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色______________(填“是”或“否”)。

（6）该装置缺少尾气吸收装置，试画出装置图并注所有试剂___________________

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(10分，每空2分)

漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。

（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________

（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(    )(填是或否)。

（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是____________________________________________________。

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已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:

(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。

(2)洗气瓶中所装液体是_______。

(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________。

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某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如图：

(1)装置A中仪器①的名称是_____；写出发生反应的离子反应方程式：_____。

(2)装置B中无水硫酸铜的作用是___。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将E装置连接到上述装置___(填序号)之间。

(3)D装置中的试剂是_______(写出名称)。

(4)下列收集氢气的方法中符合题意的是_____。

A．排水法　　　 B．向下排空气法　　　 C．干瘪的塑料袋　　　 D．塑料瓶

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（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　 　　　 。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放　　　　　　 （填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2　　　 L。

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某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C. 装置E的主要用途是制备NaClO

D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性

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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ，饱和的食盐水的作用是

（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放　　　　　　 （填名称）。

（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。漂白粉的有效成分是　　　　　　 。

（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2　　 　 　　 L。

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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)

（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：__________________。

（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：

　 　　 KMnO4+　 　　 HCl(浓) = 　 　　 KCl +　 　　 MnCl2+　 　　 Cl2↑+　　 　　 H2O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用_____________，装置E的作用是_______________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________。

（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　　　　　 ，需用托盘天平称量NaOH的质量是　　　　　　　 。

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