将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b最小值为
A、4 B、6 C、8 D、16
高三化学选择题中等难度题
将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b最小值为
A、4 B、6 C、8 D、16
高三化学选择题困难题查看答案及解析
将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b最小值为
A、4 B、6 C、8 D、16
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将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b最小值为
A、4 B、6 C、8 D、16
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由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3,至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为
A.0.25mol,0.25mol B.0.75mol,0.75mol
C.1mol,1mol D.3mol,3mol
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由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3,至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为
A.0.25mol,0.25mol B.0.75mol,0.75mol
C.1mol,1mol D.3mol,3mol
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向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应,下列说法不正确的是 A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol
B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO
C.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
D.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用离子方程式
2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓表示
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以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
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以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
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下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
① | Al3+ | Al(OH)3 | [Al(OH)4]- | NaOH |
② | [Al(OH)4]- | Al(OH)3 | Al3+ | HCl |
③ | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
④ | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
⑤ | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
⑥ | NH3 | NO | NO2 | O2 |
⑦ | C2H5OH | CH3CHO | CH3COOH | O2 |
⑧ | H2S | SO2 | SO3 | O2 |
A. 只有③ B. ③④ C. ④⑥⑧ D. ②③⑦
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