某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；
（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；
（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
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某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；
（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；
（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
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某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，
(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。
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某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，
(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。
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某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。
（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。
（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。
（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。
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无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。
(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。
(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。
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（11分）
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中________装浓盐酸（填写仪器名称)
________ 装MnO2（填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 ________。
（2）装置B中的现象是________
反应的化学方程式为 ________。
（3）装置D中所装试剂是________ ，作用是________ 。
（4）装置F中发生反应的离子方程式为________
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（一）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。
（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）
（2）A中发生反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，先点燃 （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃 （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象
（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；
④为尾气吸收装置。
实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；
② 。
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。
(三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________
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某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如图：
(1)装置A中仪器①的名称是_____；写出发生反应的离子反应方程式：_____。
(2)装置B中无水硫酸铜的作用是___。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将E装置连接到上述装置___(填序号)之间。
(3)D装置中的试剂是_______(写出名称)。
(4)下列收集氢气的方法中符合题意的是_____。
A．排水法 B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋 D．塑料瓶
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某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是________(填字母)。
②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________
(2)该小组同学设计并分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________________。
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氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。
请回答：
（1）装置A中仪器a的名称为____________________。制取氯气的化学反应方程式为_____________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________。
（3）装置C中浓硫酸的作用是_______________________________。
（4）实验进行一段时间后，可观察到装置D中的干燥的有色布条__________________，其原因是_____________________________。
（5）装置E的烧杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反应的化学方程式为____________________________________________________。
（6）若生成标准状况下2.24L Cl2，则参加反应的HCl物质的量为____________mol。
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