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某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，
(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。
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某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，
(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。
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某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；
（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；
（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
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某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。
（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。
（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。
（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。
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某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。
（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。
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无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。
(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。
(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。
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某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。
（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是___。
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某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。
（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是___。
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某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
（一） 制取纯净的氯气
（1）写出A中反应的化学方程式：________．
（2）B中加入的物质是：________作用是：________．
（3）C中加入的物质是：________作用是：________．
（4）E中反应方程式为：________．
（二） 验证氯气的性质：
（1）B中发生反应的方程式为：________．
（2）C中发生反应的方程式为：________．
（3）D中的反应方程式为：________．
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(14分) 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
(一) 制取纯净的氯气
(1) 写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2) B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3) C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4) E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:
(5) B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6) C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7) D中的反应方程式为:__________________________________________.