高三化学解答题中等难度题
(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。
(2)下列说法正确的有__________________________
① 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。
(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
___________________________________________________________________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 : 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为 ________(1分),丙的电子式为 ________(2分),E在周期表中的位置为 (2分)。
(2) 下列说法正确的有 (2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式 ________(2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应 (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
(2分)及其他合理答案。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)E在周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的有 。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应 。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。
(5)A与B可形成一种二元化合物X,其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:
①X的电离方程式为 __。
②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似,则其电子式为 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为__________________________________。
(2)下列说法正确的有__________________________
① 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式________。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____。
(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
_____________________________________________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为 ________ ,丙的电子式为 ___________ ,E在周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的有 。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。
(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是 (用离子方程式表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。
⑴ D的原子结构示意图为________,B单质的电子式为________,E在周期表中的位置为________;
⑵ 下列说法正确的有________;
a.化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
b.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C > D > E > F
c.B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
d.化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应:
________;
⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e- 微粒与18 e- 微粒反应的离子方程式:
________;
⑸ 在1 mol·L-1 甲溶液中,下列关系式正确的是________;
a.c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
b.c(NH4+) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
c.c(NO3-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
d.c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
⑹ 25 ℃时,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用离子方程式解释):
________。
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