目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心的是A．会使空气中的氧含量下降，不足以供...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（6分）．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO₂的排放量，以控制日趋严重的温室效应。

(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应

生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO₂+6H₂=(    )+4H₂O。括号内重

要的化工原料的化学式为________，名称为________。

(2)为了减缓大气中CO₂含量的增加，下列建议中，可行的是 (填序号)。

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐      ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等

高二化学填空题简单题查看答案及解析

2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成

为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普

遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探

究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，

充入3mol CO₂和8mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)

②CO₂的转化率为。（保留一位小数）

③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。

④下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你

判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A. CO2是形成酸雨的主要物质

B. CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

D. 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（8分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH>0，

经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）该反应的平衡常数表达式K =　　　　　　　　 ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 （多选扣分）

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合气体中c(H2O)不变　　　　　　　 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　 （填字母）。

a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 b．将CH3OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂　　　　　　　　　　　 d．再充入H2O(g)

高二化学填空题困难题查看答案及解析

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的

资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=________；

(2)该反应的平衡常数表达式K=________；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）；

a．容器中压强不变                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填字母）。

a．升高温度                   b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂             d．再充入H₂O(g)

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ：为使空气质量达标，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。一定条件下， 用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫， 实现硫的回收。

己知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g) △H=-296kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是___________________。

Ⅱ：如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

（1）甲醚燃料电池的负极反应式____________。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为____________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________；则乙装置中生成标况下气体的体积为____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)　　 △H=+292.3kJ·mol—1，

则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=　　　　　　 ；

（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　 ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；

②反应达到平衡后，NO2的转化率为　　　　　 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有　　　　　　

A．降低温度

B．充入氦气，使体系压强增大

C．再充入NO2

D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是　　　　　　 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

________________________________________________________；

又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为_______________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：

CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H=－49.0kJ/mol

测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　 D．再充入1molCO2 和3molH2

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为：____________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析