已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1②...

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已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol^－¹

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝ – 57.3 kJ·mol^－¹

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol^－¹

B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

高二化学选择题简单题

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试题答案

试题解析

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已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.①的反应热为221kJ/mol
B.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
C.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol

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已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol
②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol
C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　 △H＝-221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是(　　 )
A. 反应①的反应热为221kJ
B. 碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=-221KJ/mol
②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)　 △H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是(　　　 )
A. 反应①的反应热为221KJ　　 B. 碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol　　 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 ΔH = -221 kJ·mol-1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)　 ΔH = -57.3 kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是
A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
B．①的焓变为221 kJ·mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

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已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 。下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B. 反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是(　　)
A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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