(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH ②Na2CO ③HNO3...

(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：

①CH₃COOH   ②Na₂CO         ③HNO₃     ④CHCOONa         ⑤NaOH

(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）

(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。

(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。

(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是________（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：.

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Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH

（1）五种溶质中是弱电解质的是_____(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为_____mol/L(用K表示)

（2）④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子)．

（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号)．

（4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线(填字母)．Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1

（1）该反应500℃时的平衡常数_____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变　　　　 化如图，反应处于平衡状态的时间是___________

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填字母)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO3物质的量

（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N2  b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂   d．升高温度

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　 )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B.常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C.物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH）前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^－5 mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

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（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是　　　　　 。

（2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。

①这五种溶液中水的电离程度最大的是　　　　　　 　　 (填编号)。

②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　　 　　　 　　 (填编号)。

③将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=　　 　 　　 mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

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下列说法不能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是

A. 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5

B. 用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱液体积的大小

C. 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红

D. 0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗

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（6分）现有电解质溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH

（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。

（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是 ________(填序号)。

（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 ________

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常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)

C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液：c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O)

D.25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH

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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-) ＞c（H⁺）＞c(OH^-)

C．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H⁺)=10^-51mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

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现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄③CH₃COOH  ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系是

A. ③>①=④>②               B. ③=①=④>②

C. ②>①>③>④              D. ③>①>④>②

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