Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH...

Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH

（1）五种溶质中是弱电解质的是_____(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为_____mol/L(用K表示)

（2）④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子)．

（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号)．

（4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线(填字母)．Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1

（1）该反应500℃时的平衡常数_____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变　　　　 化如图，反应处于平衡状态的时间是___________

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填字母)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO3物质的量

（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N2  b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂   d．升高温度

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(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：

①CH₃COOH   ②Na₂CO         ③HNO₃     ④CHCOONa         ⑤NaOH

(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）

(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。

(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。

(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是________（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：.

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（4分）现有电解质溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③CH₃COONa  ④ NaOH

（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号,以下相同）

（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________

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常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。

（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______

（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。

（4）25℃时，将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________

（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。

（7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

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(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；　 ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－　 = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：　　　　 　　 　　　　　　　　 (填编号)；

（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：　　　　 (填编号)；

（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：

（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

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现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。

已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－

（1）25℃时⑤的pH＝_____________。

（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。

（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。

（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。

（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

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现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NaAlO2   ④CH3COONa  ⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。

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