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下列叙述正确的是
A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体
B．Cu、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气
C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸 充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
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一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 ( )
A. 氯化钠溶液 B. 水 C. 醋酸钾溶液 D. 硫酸铜固体
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一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
A．硫酸铜固体 B．水 C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液
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一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ）
A．氯化钠溶液 B．水 C．醋酸钾溶液 D．硫酸铜固体
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100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
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100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
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100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵（固体） ④水（ ）
A．①、②
B．①、③
C．②、③
D．②、④高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是
A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率
D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化
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下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．小苏打溶液中加入过量石灰水
B．氯化铝溶液中加入过量氨水
C．氯化亚铁溶液中通入氯气
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸
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