A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸
D.当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g
高三化学选择题中等难度题
某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物,为进一步确认该黑色粉末的成分,下列实验方案不可行的是( )
A. 准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算
B. 准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算
C. 准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算
D. 准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算
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A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸
D.当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如下图所示。
下列分析错误的是( )
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸
D.当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g
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A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,设计成份分析方案如下:
下列分析不正确的是
A.当m1>m2时,溶液a中阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为:
C.要确定混合物中是否含A1,可取A加入适量稀HC1
D.当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32 g
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某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量,提出了如下三种实验方案。
方案Ⅰ:含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应,用下列装置加持装置省略既可检验产物中除外混合气体的成分,又可通过测量的质量来计算合金的含碳量。
(1)合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中,做还原剂的物质时____(填化学式)。
(2)为实现实验目的,上述仪器正确的连接顺序按气流方向为:混合气体→____→____→______→(a)(b)→_____→_______→(k)(l)。
(3)装置E中所装药品为 ______ 填字母序号;在本实验中的作用是 ______ 。
A 碱石灰 B 无水氯化钙 C 浓硫酸
(4)若能观察到 ______ 的现象,则证明原混合气体中一定含有。
(5)实验后最终测量的含碳量偏低,某同学猜测混合气体中有可能含有CO,在G后增加一个装置即可验证他的猜测,请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。
方案Ⅱ:称取粉末状样品,加入某浓度的稀硫酸100mL,充分反应后,收集到标准状况下气体,然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL,充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______(保留三位有效数字)。
方案Ⅲ:利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳,合金质量会减轻从而计算含碳量,但是他们将一定量的样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是 ______ 。
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(8分)某科研小组,用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分:Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂,其实验方案如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即是净水剂。
(1)土样和纯碱混合均匀,加热熔融时,土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为:
①________;②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。
(提示:NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4])
(2)最后得到的沉淀物是________,生成沉淀的离子方程式为________。
(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚,氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验熔融土样时应选用________坩埚。
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有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验:
I.将X粉末充分加热,有气体产生。
Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液,滴人KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去。
V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是_________ 。
(2)X的成分是_________ (填化学式)。
(3)实验V中,0~t时间内,阴极的电极反应式为:_________电池总反应的离子方程式_________
(4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是:_________ (用化学方程式表示)。
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下列说法中,正确的是
A. 工业上电解熔融的氯化铝来制备铝
B. Al2O3是耐高温材料,可用于制耐火坩埚
C. 铝表面有一层致密的氧化膜,使Al不能溶于稀硝酸
D. 铝粉和MgO或MnO2粉末混合,在高温下能发生铝热反应
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由Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末.现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是( )
A.该混合粉末从组成看,其成分皆是碱性氧化物
B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+
C.沉淀X的成分是SiO2
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
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