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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为_____________。
（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为_________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是__________（填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO2― 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：____________________________。若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：
有关的离子反应方程式为__________________________________________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为___________________。
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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为。
（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式________。
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是（填序号）。
a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸
（4）工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：。
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SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。
（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。
（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中正确的是____________ 。
A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性
B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2
C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2
D. 设备B中物质分离操作为过滤
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【选修5:有机化学基础】有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名，以纪念首次发现或是对该反应 做出深入研究、取得突出成就的科学家，这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖 和荣誉。Diels—Alder反应与Favorskii反应在工业上有重要的用途，其反应原理如下：
以下合成路线为某工厂利用乙炔为原料合成一系列化工产品的示意图：
已知：Ⅰ．
（R1、R2、R3为烃基）
Ⅱ .有机物D为乙炔的同系物，相同状态下，其相对于氢气的密度为20。
请回答下列问题：
（1）目前工业上大多采用甲烷在一定条件下裂解的方法制备乙炔，同时的到另一种气体，写出相应的化学方程式 。
（2）有机物A中官能团名称为__________；C的名称(系统命名） 。
(3)M—N的反应类型为 ；N→P的化学方程式为 。
（4）B—C的反应类型为___________；j的结构简式为 。
（5）H—聚合物L的化学方程式为 。
（6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应 B．仅含有两种化学环境不同的氢原子
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol•L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中K2FeO4的浓度为______（用含字母的代数式表示）．
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数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s）＋O2(g）＝CO2(g）；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g）＋O2(g）＝2CO2(g）；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 。
（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO）/c(CO2）]与温度(t）的关系曲线图。
下列说法正确的是 。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿
石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有
利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式 。
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数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
已知2NO（g）+O2（g） 
2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） ∆H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） ∆H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
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数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） ∆H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） ∆H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0
② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0
③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0
固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III．根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为__。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。
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数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） ∆H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） ∆H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0
② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0
③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0
固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III．根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为__。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。
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数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。
（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_______________________________________________。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：
①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。
②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为
2NO2（g）的反应历程分两步：
2NO2(g)的反应历程分两步：
2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：