相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/K...

相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是

A．NaOH　　　　　　 B．　　　　　　 C．HC1　　　　　　 D．

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相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（　　 ）

A．NaOH　　　 B．NaHSO4　　　 C．NH4NO3　　　 D．KCl

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相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH　　　　　 B．NaHSO4　　　　　 C．HC1　　　　　 D．NH4NO3

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下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

C.水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的

D.弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂            B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃            D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

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25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的离子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c(OH^－)增大

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c(OH^－)增大

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