下列说法正确的是A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol-1，则水...

下列说法正确的是

A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1

B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同

D．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O　　 ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O　 ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　　 ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　 ΔH=－44.2 kJ·mol－1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　　 ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　 ΔH=－44.2 kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　　　 ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　　　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　　　 ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol﹣1，则电解水的热化学方程式为_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____。

（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：

①应先加入_____（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____

②再加入CuO，调节溶液的pH在_____范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式

2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)　 ΔH＝+285.5 kJ·mol-1

C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s)　　 ΔH＝-95.6 kJ·mol-1

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

A．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g) + O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ O₂(g) = H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　 ）

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1

B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为

CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1

C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol-1

D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 △H=-57.3kJ·mol-1

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