X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代;Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示)。
(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为________; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、________和________,而混入氧气,引起的后果是________。
(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是________。
A.2X2Q(g) + O2(g) = 2Q(s) + 2X2O(g) △H= -2a kJ·mol-1
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l) △H= +a kJ·mol-1
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l) △H= -2a kJ·mol-1
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l) △H= -a kJ·mol-1
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为:该电池的电解质为___________________。
高三化学填空题极难题
X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代;Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示)。
(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为________; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、________和________,而混入氧气,引起的后果是________。
(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是________。
A.2X2Q(g) + O2(g) = 2Q(s) + 2X2O(g) △H= -2a kJ·mol-1
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l) △H= +a kJ·mol-1
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l) △H= -2a kJ·mol-1
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l) △H= -a kJ·mol-1
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为:该电池的电解质为___________________。
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原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D,A元素的一种同位素原子核内无中子;B元素形成的化合物种类最多;C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是
A. A元素形成的双原子分子A2最多有3种
B. 化合物BC2的电子式为
C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B
D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定
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A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有。
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式:________。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为:。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为 。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应:
X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=,YX2的平衡转化率为________。
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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A、C同族,B、D同族,且D的原子序数是B的2倍,其中A元素某同位素无中子。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性B>D>E>A
B.元素B、C形成的二元化合物中只存在离子键
C.含氧酸的酸性:E>D
D.化合物C2D2B3在强酸性溶液中不能稳定存在
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(10分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是________,A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号书写)。
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为________;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是________。
(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是________。
(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其中水溶液呈酸性的有________(写出所有化合物,用化学式表示,下同),能与稀盐酸发生氧化还原反应的有________。
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(13分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是________,五种元素原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号回答)。
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为________;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是________。
(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是________。
(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有________(写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有________(写出所有化合物)。
(5)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________(写出其中两种物质的化学式)。
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(13分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是________,五种元素原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号回答)。
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为________;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是________。
(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是________。
(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有________(写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有________(写出所有化合物)。
(5)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________(写出其中两种物质的化学式)。
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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族,Zn-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下为液体,为气态化合物,且均为直线型分子;是由元素形成的常见化合物。
(1)元素的名称________,的电子式,F晶体中含有的化学键类型________。
(2)写出的化学式:________、________。
(3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________
②与水反应的化学方程式:________
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