厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是
A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.汽油
高二化学选择题中等难度题
厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是
A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.汽油
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厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是( )
A. 天然气 B. 氢气
C. 无烟煤 D. 无铅汽油
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温室效应产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是
A.天然气 B.氢气 C.液化石油气 D.酒精
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水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应,使全球气候变暖,加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生,未来人类最理想的燃料是( )
A. 无烟煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
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自然界“酸雨”形成的原因主要是( )。
A.未经处理的工业废水的任意排放
B.大气中二氧化碳含量增多
C.工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼
D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气味
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减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题,下列过程不产生温室气体的是
A.用火力发电 B.用已脱硫的煤作燃料
C.使用天然气作燃料 D.使用水力发电
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随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为___。
(2)一定条件下,在密闭容器中发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他条件不变,升高温度
(3)根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:__。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①是通过O2与C反应实现的,测知生成14gCO时放出60kJ的热量,则其热化学方程式为 。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量;△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ,写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应,用稀H2SO4 作电解质,则其电极方程式分别为正极: 负极:
(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
则O3转化为O2的热化学方程式为 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析