信息提示：卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下：（1）溴乙烷的取代反应CH3CH2Br+...

信息提示：卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下：

（1）溴乙烷的取代反应

CH₃CH₂Br+H₂OCH₃CH₂OH+HBr

（2）溴乙烷的消去反应

某芳香烃A有如下转化：

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：② ⑤________；写出E所含的官能团：________

（2）写出结构简式A________，E________。

（3）写出化学反应方程式：

反应③________，

反应⑤________。

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溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。

I．已知：NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+ HBr　　　 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。

（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）

A．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H2O　　　　　　

C．Na2SO3溶液　　　　　　　　　　　　　　　 D．CCl4

分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。

II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。

②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。

（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

①请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。

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下列反应中，属于消去反应的是

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

C.+HNO3+ H2O

D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 +NaBr+ H2O

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溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄(浓)  NaHSO₄+HBr    CH₃CH₂OH+HBr →CH₃CH₂Br+H₂O

已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol，②浓硫酸36 mL（98%、密度1.84 g•cm^–3)，

③乙醇0.25 mol，④水25 mL，其中乙醇的密度为水的密度的4/5。

试回答：

（1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为________（填数字）。

（2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为________________（请填写试剂的编号）；

（3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：

________。

（4）判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO₃溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷________g。

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实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表：

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）仪器B的名称为___，B中进水口为___（填“a”或“b”）口。

（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为：___。

（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？___（用化学方程式表示）。

（5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___。

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下列反应中，属于取代反应的是(　　 )

A.CH2=CH2＋H2CH3CH3 B.+Br2 HBr+

C.CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

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卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应：实质是带负电的OH－取代了卤原子：CH3CH2CH2Br ＋OH－→CH3CH2CH2OH＋Br－则下列反应方程式正确的是

A.CH3CH2Br＋HS－→CH3CH2HS＋Br－

B.CH3CH2I＋HS－→CH3CH2HS＋I－

C.CH3Cl＋CH3CH2S－→CH3SCH2CH3＋Cl－

D.CH3Cl＋HS－→CH3S－＋HCl

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实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应　　 b.加快反应速度　　 c.防止乙醇挥发　　 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水　　 b．浓硫酸　　 c．氢氧化钠溶液　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　 c．碘化钠溶液　　 d．乙醇

(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____

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