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己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a. CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C. 对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C. 对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
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通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1
b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1
则下列说法正确的是
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1
D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多
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通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1
b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1
则下列说法正确的是
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1
D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多
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氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
已知下列反应：
反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g)
2CO(g)+4H2(g) △H1反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H2反应Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3反应Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4（1）反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1 _________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=_________（用△H1、△H2表示）。
（2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
①温度升高，K值__________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比，K值____（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
③在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0～5min用H2表示的速率为__________。
（3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式为________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________。
（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率。
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是 （ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
高三化学单选题极难题查看答案及解析
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） △H=+255.6KJ. mol-1
b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1
则下列说法不正确的是 （ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-1
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH(g)+ 1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76kJ•mol-1
则下列说法不正确的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
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由合成气制备乙醇一般有两种方法：
（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1②2CO(g) +4H2(g)
CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1（2）间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：
③ 3CO(g) + 3H2(g)
CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1④ CH3OCH3(g) + CO(g)
CH3COOCH3(g)回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）
②已知CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。
（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变
（3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。
（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
2CO(g)+4H2(g) △H1
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1