氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，下列科研中的研究方向正确的是A．...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（   ）。

（A）寻求H₂的新来源                （B）研制耐高温高压的新材料合成塔

（C）研制低温下活性较大的催化剂     （D）研制高温下活性较大的催化剂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是(　　)

A．寻找N₂的新来源

B．研制低温下活性较大的催化剂

C．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂

D．研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔

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合成氨生产中，说法正确的是

A. 使用催化剂，提高原料的利用率　　 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率

C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用　　 D. 增大反应物浓度，对v正影响更大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是

A．合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH₃的产率

B．硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂

C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

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研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是　　　　　　　 　 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2OCO2+H2

①甲厂以焦炭和水为原料；

②乙厂以天然气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?　　　　　　　　　　 。

（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是　　　　　　　　　　 。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是　　　　　　　　　　 。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氢气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：

途径一、用水和天然气作原料一步反应制得

途径二，用煤和水作原料经多步反应制得

请回答下列问题：

(1)途径一反应的还原产物是______。

(2)途径二中的一步反应为：

①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是______填写序号。

A.增大压强   降低温度   增大的浓度   使用催化剂

②已知1000K时，上述反应的平衡常数，若要使CO的转化率超过，则起始时：不低于______。

③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出与反应时间变化的曲线Ⅱ。____________

(3)目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为，，。试写出氨气与反应生成无毒气体和液态水的热化学方程式______。

(4)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；生成过程中，原料气常混有水蒸气，的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系如图2所示：

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是______。

②若B点氨的转化率为，则______。

(5)某同学将和按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序是______已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表

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硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。

(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF3、SiF4水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。

(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环，应该写成 Na2[B4O5(OH)4]•8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．氢键　　　 D．金属键　　　 E．范德华力

(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。

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