关于下列各图的叙述中不正确的是
A.已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1
C.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低,且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
高三化学选择题中等难度题
关于下列各图的叙述中不正确的是
A.已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1
C.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低,且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ·mol—1,则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol—
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol—1
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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下列有关化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol, 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H12C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1>△H2
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下列有关化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H1
2C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1>△H2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定
C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4 kJ·mol-1
D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
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下列有关反应热的叙述中正确的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:下表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时,放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2
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下列有关反应热的叙述中正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,升高温度,该反应的ΔH增大
C.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2
D.甲中加入1 g SO2、1 g O2,乙中加入2 g SO2、2 g O2,在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,乙放出的热量都等于甲的2倍
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